İçindekiler:
Potasyum Permanganat'ı Bulaşık Deterjanına Koyun ve Sonucu Görün - Eğlenceli Deney Serisi #1 (Mayıs Ayı 2024)
Başlıca bileşikler ve diğer elementlerle reaksiyonları
Ticari olarak üretilen potasyum bileşiklerinden neredeyse yüzde 95'i tarımda gübre olarak kullanılmaktadır. (Potasyum bileşikleri de patlayıcı üretiminde daha az bir ölçüde önemlidir.) (K olarak hesaplanan gübre potas dünya tedarik 25 milyon ton yaklaşık 2 gübre potasyum en yaygın olarak KCI gibidir, ancak O). Kanada, Saskatchewan'daki büyük sylvite yatakları dünyadaki ihtiyaçların yüzde 25'inden fazlasını sağlıyor. Potasın diğer başlıca kaynakları Almanya, Rusya, Belarus, Hindistan, Şili ve İsrail'dir. Deniz suyu, brinler ve bitki külleri de potas kaynakları olarak kullanılır.
Potasyum klorür, KCl, gübre olarak kullanılmasının yanı sıra, diğer önemli potasyum bileşiklerinin üretimi için de bir hammadde olan doğal olarak oluşan bir potasyum tuzudur. Potasyum klorürün elektrolizi, nemi kolayca emen ve sıvı sabun ve deterjan yapımında ve birçok potasyum tuzunun hazırlanmasında kullanılan potasyum hidroksit (kostik potas olarak da adlandırılır) verir. İyot ve potasyum hidroksit reaksiyonu, iyot eksikliğine karşı korumak için sofra tuzu ve hayvan yemine eklenen potasyum iyodür, KI üretir.
Ekonomik değeri diğer potasyum bileşikleri, potasyum da güherçile olarak bilinen nitrat, ya da potasyum nitrat, KNO içerir 3, bir gübre olarak ve havai ve patlayıcı geniş bir kullanıma sahiptir ve bir gıda katkı maddesi olarak kullanılmaktadır; potasyum kromat, K 2 CrO 4 deri ve boyama tekstil tabaklamada kullanılmaktadır; ve potasyum sülfat, K 2 SO 4 gübre ve potasyum şapların üretiminde kullanılır.
Potasyumun kimyasal özellikleri, sodyumunkilere benzer, ancak birincisi çok daha reaktiftir. Potasyum bir dizi açıdan sodyumdan farklıdır. Sodyum esasen grafitle reaktif olmamakla birlikte, potasyum, en zengin KC 8 formülüne sahip olan bir dizi interlamellar bileşik oluşturmak üzere reaksiyona girer. Bileşikler 8, 16, 24, 36, 48 ve 60 ila 1 karbon-potasyum atom oranları ile oluşturulur. Grafit kafes, tabakalar arasında potasyumun nüfuz etmesi sırasında genişletilir. 60 ° C (140 ° F) kadar düşük sıcaklıklarda, karbon monoksit ile reaksiyona girerek potasyum patlayıcı karbonil (K oluşturmak üzere 6 Cı 6 O 6), hexahydroxybenzene bir türevidir.
Sıvı potasyum ve NaK, hava ve oksijen içeren sıvı sodyumdan daha reaktiftir. Potasyum, su ile şiddetli reaksiyona girerek potasyum ve su molü başına yarım mol hidrojen üretir ve her mol ısı başına yaklaşık 47 kilokalori üretir. Potasyum reaksiyona girmeden azot gazında depolanabilir. Hidrit oluşturmak için yaklaşık 350 ° C'de (660 ° F) hidrojen ile reaksiyona girer.
Potasyum, halojenlerle yüksek oranda reaktiftir ve sıvı brom ile temas ettiğinde patlar. Potasyum ve halojen asit karışımları şoka maruz kaldığında şiddetli patlamalar da gözlenmiştir. Patlamalar ayrıca potasyum bir dizi metal halid tuzuyla veya organik-halojen bileşikleriyle karıştırıldığında meydana gelmiştir.
Yüksek sıcaklıklarda potasyum, karbondioksiti karbon monoksite ve karbona indirger. Katı karbondioksit ve potasyum, şoka maruz kaldığında patlayıcı bir şekilde reaksiyona girer. Potasyum oksalat oluşumuna karbondioksit sonuçları ile potasyum amalgam oksidasyonu (K 2 C 2 O 4). Potasyum benzen ile reaktif değildir, ancak sezyum gibi daha ağır alkali metaller organometalik ürünler vermek için reaksiyona girer.
