Paladyum kimyasal element

Paladyum (Pd), kimyasal element, periyodik tablonun Grup 8-10 (VIIIb), Dönem 5 ve 6'nın platin metallerinin en az yoğun ve en düşük erime noktası, özellikle bir katalizör (kimyasalları hızlandıran bir madde) ürünlerini değiştirmeden reaksiyonlar) ve alaşımlarda.

bilgi yarışması

Periyodik Tablo Testi

cs

Değerli gri-beyaz bir metal olan paladyum son derece sünektir ve kolayca işlenir. Paladyum normal sıcaklıklarda atmosfer tarafından kararmaz. Böylece, metal ve alaşımları, mücevherlerde ve elektrik kontaklarında platin yerine geçer; dövülmüş yaprak dekoratif amaçlı kullanılır. Altınla alaşımlanmış nispeten az miktarda paladyum en iyi beyaz altın verir. Paladyum diş alaşımlarında da kullanılır. Bununla birlikte, paladyumun başlıca kullanımı otomobil katalitik konvertörlerinde (genellikle rodyum ile kombinasyon halinde); paladyum, egzozdaki kirletici hidrokarbonları, karbon monoksiti ve azot oksidi suya, karbondioksite ve azota dönüştürmek için bir katalizör görevi görür. Elektrodepozit veya kimyasal olarak kaplanmış palladyum kaplamalar baskılı devre bileşenlerinde kullanılmıştır ve paladyum da çok katmanlı seramik kapasitörlerde kullanılmaktadır.

Yerli paladyum, nadir de olsa, Kolombiya'da (Chocó bölümü), Brezilya'da (Itabira, Minas Gerais), Ural Dağları'nda ve Güney Afrika'da (Transvaal) biraz platin ve iridyum ile alaşımlıdır. Paladyum en bol platin metallerden biridir ve Dünya'nın kabuğunda milyonda 0.015 kısım bol miktarda bulunur. Paladyumun mineralojik özellikleri için bkz. Doğal element (tablo). Paladyum ayrıca doğal platin ile alaşımlı olarak ortaya çıkar. İlk olarak İngiliz kimyager ve fizikçi William Hyde Wollaston tarafından ham platinden izole edildi (1803). Eleman yeni keşfedilen asteroit Pallas onuruna seçildi. Paladyum ayrıca bir dizi altın, gümüş, bakır ve nikel cevheri ile ilişkilidir. Genellikle, bakır ve nikel cevherlerinin rafine edilmesinde ticari olarak bir yan ürün olarak üretilir. Rusya, Güney Afrika, Kanada ve Amerika Birleşik Devletleri 21. yüzyılın başlarında dünyanın önde gelen paladyum üreticileriydi.

Paladyum yüzeyleri, doymamış organik bileşiklerin hidrojenasyonu gibi hidrojen ve oksijeni içeren kimyasal reaksiyonlar için mükemmel katalizörlerdir. Uygun koşullar altında (80 ° C [176 ° F] ve 1 atmosfer), paladyum kendi hidrojen hacminin 900 katından fazlasını emer. Süreçte genişler ve daha sert, daha güçlü ve daha az sünekleşir. Emilim aynı zamanda hem elektriksel iletkenlik hem de manyetik duyarlılığın azalmasına neden olur. Hidrojenin artan sıcaklık ve düşük basınç ile uzaklaştırılabildiği metalik veya alaşım benzeri bir hidrit oluşur. Hidrojen yüksek sıcaklıklarda metalden hızla geçtiği için, diğer gazlara karşı geçirimsiz ısıtılmış paladyum tüpleri yarı geçirgen membranlar olarak işlev görür ve hidrojeni kapalı gaz sistemlerine girip çıkarmak için veya hidrojen saflaştırmak için kullanılır.

Paladyum diğer platin metallerden daha reaktiftir. Örneğin, asitler tarafından diğer platin metallerin hepsinden daha kolay saldırıya uğrar. Palladyum (II) nitrat, Pd (NO vermek için nitrik asit içerisinde çözünerek ₃) ₂, ve konsantre sülfürik asit ile bu PdSO paladyum (II) sülfat verir ₄ ∙ 2H ₂ sünger şeklinde bile eriyecektir O. klor veya oksijen varlığında hidroklorik asit. Kaynaşmış alkali oksitler ve peroksitler ve ayrıca yaklaşık 500 ° C'de (932 ° F) flor ve klor ile hızla saldırıya uğrar. Paladyum ayrıca ısıtma sırasında fosfor, arsenik, antimon, silikon, kükürt ve selenyum gibi bir dizi metalik olmayan elementle birleşir. +2 oksidasyon durumu ile bir dizi paladyum bileşiği hazırlanabilir; +4 durumunda çok sayıda ve 0 durumunda çok az sayıda bileşik de bilinmektedir. Geçiş metalleri arasında paladyum, karbonla bağ oluşturma eğilimlerinden en güçlü olanlardan biridir. Tüm paladyum bileşikleri kolayca ayrıştırılır veya serbest metale indirgenir. Potasyum tetraklor sulu bir çözeltisi (II), K ₂ PdC ₄ metal siyah çökelti bu gazların derece küçük miktarlarının varlığında göründüğü için, karbon monoksit ya da olefin gazlar için hassas bir detektör olarak hizmet vermektedir. Doğal paladyum altı kararlı izotoptan oluşur: paladyum-102 (yüzde 1.02), paladyum-104 (yüzde 11.14), paladyum-105 (yüzde 22.33), paladyum-106 (yüzde 27.33), paladyum-108 (yüzde 26.46) ve paladyum-110 (yüzde 11.72).

Eleman Özellikleri

atomik numara	46
atom ağırlığı	106,40
erime noktası	1.554,9 ° C (2.830,8 ° F)
kaynama noktası	2.963 ° C (5.3365 ° F)
spesifik yer çekimi	12.02 (0 ° C [32 ° F])
oksidasyon durumları	+2, +4
elektron konfigürasyonu	[Kr] 4d 10